Domene | Spletno gostovanje | Reseller gostovanje | EMAIL gostovanje
SSL certifikati | Spletne aplikacije na klik | Brezplačna spletna stran (Website Builder) | WordPress gostovanje
Spletne strani, brezplačna izdelava in namestitev | Poceni letalske karte | Letalske karte | Poceni hoteli

Ojla imam samo se vprasanje pri drugi nalogi:

Od kje si dobil osnovo 10?:

c (OH-) = 10^-2,68 mol/L

Ker je enoprotična in močna: c(OH-) = c (baze)

c (baze) 10^-2,68 mol/L

HVALA:)

pH je negativni desetiški logaritem koncentracije oksonijevih ionov.
pOH negativni desetiški logaritem koncentracije hidroksidnih ionov.

Kadar je pH 7 ali pOH 7 je v raztopini koncentracija oksonijevih in hidroksidnih ionov enaka, njena koncentracija pa znaša 10^-7.

Kadar je pH 1 ali pOH 13 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-1, hidroksidnih koncentracija pa 10^-13

Kadar je pH 13 ali pOH 1 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-13, hidroksidnih koncentracija pa 10^-1

Upam, da vidiš v čem je štos, če je pH 1, potem je koncentracija oksonijevih ionov 10^-1.

Ker si imel v prejšnem primeru bazo, so te zanimali hidroksidni ioni, zato preračunaš pH na pOH in ga vstaviš na eksponent. Upam, da sem razjasnil.

_________________

http://naravoslovje.org

Naravoslovni portal

Chlorine je napisal/a:

pH je negativni desetiški logaritem koncentracije oksonijevih ionov.
pOH negativni desetiški logaritem koncentracije hidroksidnih ionov.

Kadar je pH 7 ali pOH 7 je v raztopini koncentracija oksonijevih in hidroksidnih ionov enaka, njena koncentracija pa znaša 10^-7.

Kadar je pH 1 ali pOH 13 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-1, hidroksidnih koncentracija pa 10^-13

Kadar je pH 13 ali pOH 1 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-13, hidroksidnih koncentracija pa 10^-1

Upam, da vidiš v čem je štos, če je pH 1, potem je koncentracija oksonijevih ionov 10^-1.

Ker si imel v prejšnem primeru bazo, so te zanimali hidroksidni ioni, zato preračunaš pH na pOH in ga vstaviš na eksponent. Upam, da sem razjasnil.

men se zdi da se še celo men svita, čeprav ne vem ka je ^

carbon je napisal/a:

Chlorine je napisal/a:

pH je negativni desetiški logaritem koncentracije oksonijevih ionov.
pOH negativni desetiški logaritem koncentracije hidroksidnih ionov.

Kadar je pH 7 ali pOH 7 je v raztopini koncentracija oksonijevih in hidroksidnih ionov enaka, njena koncentracija pa znaša 10^-7.

Kadar je pH 1 ali pOH 13 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-1, hidroksidnih koncentracija pa 10^-13

Kadar je pH 13 ali pOH 1 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-13, hidroksidnih koncentracija pa 10^-1

Upam, da vidiš v čem je štos, če je pH 1, potem je koncentracija oksonijevih ionov 10^-1.

Ker si imel v prejšnem primeru bazo, so te zanimali hidroksidni ioni, zato preračunaš pH na pOH in ga vstaviš na eksponent. Upam, da sem razjasnil.

men se zdi da se še celo men svita, čeprav ne vem ka je ^

^ pomeni na se pravi 10^-1 = 10 na -1

Beso je napisal/a:

carbon je napisal/a:

Chlorine je napisal/a:

pH je negativni desetiški logaritem koncentracije oksonijevih ionov.
pOH negativni desetiški logaritem koncentracije hidroksidnih ionov.

Kadar je pH 7 ali pOH 7 je v raztopini koncentracija oksonijevih in hidroksidnih ionov enaka, njena koncentracija pa znaša 10^-7.

Kadar je pH 1 ali pOH 13 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-1, hidroksidnih koncentracija pa 10^-13

Kadar je pH 13 ali pOH 1 je v raztopini koncentracija oksonijevih ionov enaka 10^-13, hidroksidnih koncentracija pa 10^-1

Upam, da vidiš v čem je štos, če je pH 1, potem je koncentracija oksonijevih ionov 10^-1.

Ker si imel v prejšnem primeru bazo, so te zanimali hidroksidni ioni, zato preračunaš pH na pOH in ga vstaviš na eksponent. Upam, da sem razjasnil.

men se zdi da se še celo men svita, čeprav ne vem ka je ^

^ pomeni na se pravi 10^-1 = 10 na -1

Torej 10-1

Se Par nalogic za pomoc.

1)
Zmeamo 20 g raztopine z vsebnostjo 7,5 masnih % KOH in 200 cm3 z množinsko koncentracijo 0,44 mol/l. Na kolikpen volumen moramo razredčiti nastalo raztopino, da bo njen pH=12,25? Atomske mase: K=39, O=16, H=1

2)
V 400 cm3 raztopine NaOH z množinsko koncetracijo 2 mol/l smo uvedli 10 l plinastega HCl pri temperaturi 0C. Koliksen je bil tlak plinastega HCl, ce smo morali za nevtralizacijo NaOH v raztopini dodati se 36 g raztopine z vsebnostjo 36 masnih % HCl. Atomske mase: H=1, Cl=35,5, splosna plinska konstanta je 8,314 J moj-1 K-1

3)
Da nevtaliziramo 175 l raztopine NaOH uvajamo plinasti Hcl iz jeklenke z volumnom 30 l pri temperaturi 28 C. Zacetni tlak v jeklenki je 5,5, bar, po koncanem uvajanju (nevtralizaciji) pa je tlak plina 4,6 bar. Koliksen je bil zacetni pH raztopine NaOH? Splosna plinska konstanta je 8,314 J mol-1 K-1

4)
Ko 8 g neke raztopine, ki vsebuje 6 masnih & neke mocne enobazne kisline razredcino z vodo na 15 dm3, dobimo raztopino s pH=3,5. Izracunaj molsko maso kisline?

Mal me begajo stvari kdaj je Volumen kdaj je masa in take stvari.
Drugace pa bi mi zlo prov prisli postopki in kako do resitve teh nalogic.

HVALA

Ze kaksne resitve?
Hvala

Sorry, med tednom sem samo popoldne na računalniku.

1.naloga
1) V 20g raztopine s 7,5% oziroma 0,075 (tole številko vstaviš noter, samo deliš procente s 100) KOH je masa KOH = m(raztopine) * W (KOH) = 1,5g --> n (KOH )= m (KOH)/M(KOH) = 0,0268 mol
2) n =c * V = 0,44 mol/L * 0,200 L (nujno pretvoriš v litre) = 0,088 mol
3) sešteješ mole = 0,1148 mol
4) če je pH = 12,25 je pOH = 14- pH = 1,75 , kar pomeni, da je konc OH = 10^-1,75 mol/L
5) n (KOH) = c(OH-) * V (OH-) ---> V (OH) = V (KOH) ---> V (KOH) = n (KOH) / c(OH-) = 0,1148 mol/
10^-1,75 mol/L = 6,46 L

2. naloga
1) Izračunaš čisto maso v 36g 36% HCl ---> m (čiste) = m(raztopine) * W (ne v procentih) = 12,96g
Izračunaš mole iz tega in moreš dobit okrog 0,356 mol
2) koliko molov NaOH je bilo n = c * V = 2 mol/L *0,400 L = 0,8mol
3) Za koliko molov je bilo iz jeklenke dobiš, da odšteješ mole HCl od molov NaOH in dobiš 0,444mol
4) Splošna plinska enačba, volumen vedno v kubičnih metrih, stopinje celtija vedno v kelvine (samo prišteješ 273) --> pV = nRT ---> p= nRT/V = 0,444*8,314*273K / 0,010m^3 = 100756 Pa = 1,00756 bar

3. naloga
1) Zračunaš, koliko HCl je bilo najprej v jeklenki, kot sem ti pri 4. stopnji prejšne naloge napisal, samo, da računaš mole, vzami 5,5bar (tlak daj v paskale, pomnoži s 100000) n= pV / RT = 6,59mol
2) Izačunaš koliko je molov po uvajanju v jeklenki, vzameš isti volumen (volumen jekenke se ne spremeni, samo tlak v njej, ker je manj plina) in drugi tlak (4,5 bar), po isti enačbi kot zgoraj izračunaj in dobiti moraš 5,39 mol
3) Odštej prve mole od drugih, da dobiš, koliko HCl si porabil, dobiš 1,2 mol
4) c (NaOH) * V(NaOH) = n (HCl) --> c(NaOH) = n (HCl) / V (NaOH) = 1,2mol / 175 L = 0,00686 mol/L
5) pOH = -log [OH-] ---> c (KOH) = c (OH-) ker je KOH močna baza in je protoliza popolna
pOH = 2,16 pH = 14-pOH = 11,84

4.naloga
1) Izračunaš koliko g kisline je bilo v 8g raztopine ---> 0,48g
2) Izračunaš koliko je koncentracij H3O+ ionov v raztopini iz pH ---> če je pH = 3,5, potem je konc H3O+ ionov enaka 10^-3,5 mol/L
3) Tako dobimo mole kisline, ker je močna in je protoliza popolna je koncentracija H3O+ ionov enaka koncentraciji kisline, n = c v(H3O+) * 15 L = 0,0047 mol
4) molska masa je torej M = m / n = 0,48g / 0,0047 mol = 102,16 g /mol

Upam, da je pravilno.

_________________

http://naravoslovje.org

Naravoslovni portal

Pravilno je. SUPER HVALA Smile

Če 25 ml raztopine HNO3 z gostoto 1,06 g/ml z vodo razredčimo na 15 l, bo pH razredčene raztopine 2,51. Koliko g vode pa bi morali dodati 25 ml začetne raztopine, da bi dobili raztopino z vsebnostjo 8 masnih % HNO3? Relativne atomske mase: H=1, N=14, O=16.

Pri tej nalogci mi ni cisto jasno.

jest sm najprej zracunov mHNO3= Vr*Sr= 25ml*1,06g/ml = 26g
poj pa od W=mt/mr ->mt=W*mr = 0,08*26,5g= 2,12g?

Je to kaj pravilno?
Samo ce prov vem morm zdej so odstet da dobim za zacetno raztopino kolk vode je treba dat ?

Pomoc...
Hvala Smile

Kaksna resitev? Smile

Iz pH moraš dobit koncentracijo H3O+ ionov, ki je enaka koncentraciji dušikove kisline. Iz množinske koncentracije in volumna, določiš mole in iz teh maso.
Maso prvotne raztopine si že izračunal.
Sedaj izračunaj, koliko procentna je prvotna raztopina.
Enačba, ki nam pomaga pri nadaljnem računanju:
m (raztopine 1) * W 1 = m (raztopine 2) * W 2
Izpostavi maso raztopine 2 in od dobljenega rezultata odštej maso prvotne raztopine in dobiš maso vode.

Tam okrog 9,93 morwš dobit.

_________________

http://naravoslovje.org

Naravoslovni portal

3 nalogca je Fizika.
Pri drugi nalogi mi ni jasno prvi del 1,262 kg Na2CO3×10 H2O dodamo 1660 ml vode.
Kaj je tisto *10 ?
Hvala za pomoc

2. 1,262 kg Na2CO3×10 H2O dodamo 1660 ml vode. Gostota nastale raztopine je
1,17 kg/dm3, gostota vode pa 1,00 g/ml. Izračunajte množinsko koncentracijo
nastale raztopine in koliko masnih % Na2CO3 vsebuje? Relativne atomske
mase: K=39, C=12, O=16, H=1.

3. V zbiralniku z obliko kocke vzdržujemo stalno temperaturo 5 oC,
medtem ko je zunanja temperatura 263 K. Temperaturo vzdržujemo z
električnim
grelcem z upornostjo 89 Ω, ki je priključen na stalno napetost 160 V.
Kolikšna je prostornina zbiralnika? Debelina sten je 5 cm, njihova toplotna
prevodnost pa 0,04 W m-1K-1. Predpostavimo enakomerno prehajanje toplote
skozi vse ploskve (tudi dno in strop).

Bi še jaz nekaj uprašal... Na inžštitutu jožefa štefana imajo večino tekočin v neprofesionalnih embalažah... med njimi je dušikova kislina, na kateri piše, da je koncentracija 8M-8 molov. Po mojem je to mišljeno 8M/l. Men se zdi da bi to znal tut sam zračunat, vendar sem v računanju dokaj slab in se mi pogosto lahko zgodi, da se zgubim v računih Embarassed

	Citiram:
	2. 1,262 kg Na2CO3×10 H2O dodamo 1660 ml vode. Gostota nastale raztopine je 1,17 kg/dm3, gostota vode pa 1,00 g/ml. Izračunajte množinsko koncentracijo nastale raztopine in koliko masnih % Na2CO3 vsebuje? Relativne atomske mase: K=39, C=12, O=16, H=1.

*10 H2O pomeni, da je v kristal natrijevega karbonata vezanih 10 vod, kar moreš upoštevat pri tehtanju, take spojine, ki imajo kristalno vezano vodo imenujemo kristalohidrati.

1. Izračunaš, koliko Na2CO3 je v kristalohidratu. Najprej izračunaj, koliko je molov Na2CO3 * 10H2O, samo seštej vse molske mase skupaj, molsko Na2CO3 in 10H2O, mislim, da je 286 g/mol
2. Razmerje molov Na2CO3 in kristalohidrata je 1:1, iz tega sledi:

n(Na2CO3) = n (Na2CO3*10H2O)
Torej, če je 4,41 mola kristalohidrata je prav toliko natrijevega karbonata.
Masa karbonata je torej 467,7g
3. Izračunaš maso vode, jo prišteješ masi Na2CO3 * 10H2O , dobiš maso raztopine.
Iz mase karbonata in raztopine dobiš masni deleže (16%)
4. Množinsko koncentracijo izračunaš tako, da najprej dobiš volumen raztopine (iz gostote raztopine in mase raztopine) ter molov karbonata, mislim, da je 1,8 mol/L

	Citiram:
	Bi še jaz nekaj uprašal... Na inžštitutu jožefa štefana imajo večino tekočin v neprofesionalnih embalažah... med njimi je dušikova kislina, na kateri piše, da je koncentracija 8M-8 molov. Po mojem je to mišljeno 8M/l. Men se zdi da bi to znal tut sam zračunat, vendar sem v računanju dokaj slab in se mi pogosto lahko zgodi, da se zgubim v računih

Če piše 8M pomeni to 8 mol/L, M je samo krajšava za mol/L in glede embalaže pa mislim, da ni potrebno, da je embalaža popolnoma profesionalna, važno, da ni to kak kozarec za vlaganje, pač pa ena steklenica s plastičnim zamaškom, ki tesni in ne poči, če vidi vrelo vodo.

Beso, ono glede fizike bom napisal pozneje.

_________________

http://naravoslovje.org

Naravoslovni portal

Domene | Spletno gostovanje | Reseller gostovanje | EMAIL gostovanje SSL certifikati | Spletne aplikacije na klik | Brezplačna spletna stran (Website Builder) | WordPress gostovanje Spletne strani, brezplačna izdelava in namestitev | Poceni letalske karte | Letalske karte | Poceni hoteli

Domene | Spletno gostovanje | Reseller gostovanje | EMAIL gostovanje
SSL certifikati | Spletne aplikacije na klik | Brezplačna spletna stran (Website Builder) | WordPress gostovanje
Spletne strani, brezplačna izdelava in namestitev | Poceni letalske karte | Letalske karte | Poceni hoteli