| Avtor |
Sporočilo |
segelboot80
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 02.07. 2007, 16:06
Prispevkov: 5
|
|
 Pomoč... NUJNO!!!!!!! (ravnotežna konstanta) |
 |
Prosim, a mi lahko kdo reši tole nalogo??!! 
Ravnotežna konstanta za naslednjo reakcijo
Fe3O4 + CO ------ FeO + CO2
je pri 600*C; 1,15. Poiščite ravnotežno sestavo pri 600*C
za mešanico 2 mol Fe3O4, 3 mol CO, 4 mol FeO in 5 mol CO2.
Predpostavljajte, da so plini idelani.
HVALA!!!
admin: popravil naslov
|
|
| 02 Jul 2007 16:15 |
  |
 |
dejko1
na pol kemik
Pridružen/-a: 21.04. 2007, 18:39
Prispevkov: 83
Kraj: Moj doma |
|
|
| 02 Jul 2007 22:14 |
  |
|
segelboot80
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 02.07. 2007, 16:06
Prispevkov: 5
|
|
| |
|
HVALA DEJKO1, sem ti dolžna za en 
A mogoče kdo ve, kje bi dobila kakšne podobne rešene naloge?
Mogoče kakšna pametna knjiga? skripta? net naslov?
|
|
| 03 Jul 2007 08:38 |
|
|
segelboot80
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 02.07. 2007, 16:06
Prispevkov: 5
|
|
| |
|
Dejko1... a bi te lahko prosila še za prevod v slovenščino... 
nisem namreč kemik in vsi ti izrazi so mi tuji... še posebej, ker so
kr neke cifre in se ne znajdem, od kod si kaj vzel... al pa mogoče
malo bolj podroben izračun..... tnx
|
|
| 03 Jul 2007 08:43 |
|
|
dejko1
na pol kemik
Pridružen/-a: 21.04. 2007, 18:39
Prispevkov: 83
Kraj: Moj doma |
|
| |
|
Rezultati so iz tistega kalkulatorja za ekvilibrije (zadnji link)...
Računanje gre pa tako:
-najprej urediš kemijsko enačbo (stehiometrija) - se pravi da je na vsaki strani isto število enakih atomov...
http://www.minet.si/kemija/lekcije.php?c=1&id=53
reaktanti <=> produkti
eg. 1Fe3O4 + 1CO = 3FeO + 1CO2
-potem pa lahko računaš z ravnotežno konstanto... samo se mi zdi da moraš računati z mol/L in ne samo z moli(?), oglati oklepaji označujejo koncentracijo, dve zvezdici pa potenco
K = (produkti) / (reaktanti)
eg. K = ([FeO]**3 * [CO2]**1) / ([Fe3O4]**1 * [CO]**1)
potem pa tukaj notri vstaviš in dobiš: 1.15 = ((4 + 3x)**3 * (5 + 1x)**1) / ((2 - 1x)**1 * (3 - 1x)**1)
tole velja, če je prostornina reakcije 1l... pomojem... ti pa priporočam da obiščeš knjižnjico, ali pa pogledaš če imaš knjigo za 1 ali 2 letnik SŠ, ker je tam malo lepše razloženo in narisano ;)
zakaj pa to rabiš?
|
|
| 03 Jul 2007 12:57 |
|
|
segelboot80
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 02.07. 2007, 16:06
Prispevkov: 5
|
|
| |
|
UUuuuuuuuu... super... super... super... super... super 
To je ena izmed izpitnih nalog mojega zadnjega izpita, pred
dokončanjem študija tekstilstva in na veliko računam, da
bodo na naslednjem roku iste naloge!!!!!
HVALA Dejko1 res si mi bil v pomoč!!!!!
|
|
| 04 Jul 2007 10:38 |
|
|
segelboot80
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 02.07. 2007, 16:06
Prispevkov: 5
|
|
| |
|
dejko1... še enkrat sem naredila izračun te naloge in me nekaj zanima!
Najprej urediš enačbo...OK, to znam
Potem napišeš enačbo za ravnotežno konstanto K=(produkti) / (reaktanti)... OK, to znam
Potem vstaviš koncentracije K= (4+3x)na3*(5+1x) / (2-1x)*(3-1x)... OK, to tudi znam
kaj pa sedaj?
iz te enačbe izrazim x in ga vstavim v ravnotežne koncentracije posameznih spojin???? al kaj drugega?
Ker je vprašanje, da naj poiščen ranotežno SESTAVO... ali so to mišljene koncentracije, al kaj drugega??? hvala
|
|
| 10 Jul 2007 11:22 |
|
|
dejko1
na pol kemik
Pridružen/-a: 21.04. 2007, 18:39
Prispevkov: 83
Kraj: Moj doma |
|
| |
|
jap... ko izraziš x dobiš enačbo in ko jo rešiš dobiš x... tega potem samo vstaviš nazaj in dobiš ravnotežne koncentracije (količine) snovi... eg. 2-1x za Fe3O4
|
|
| 12 Jul 2007 20:41 |
|
|
|
