| Avtor |
Sporočilo |
therion
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 11.03. 2008, 16:52
Prispevkov: 6
|
|
 pH |
 |
Kok je pH 30% NaOH raztopine?kako to zračunaš?
|
|
| 24 Mar 2008 12:42 |
  |
 |
kr'en
na pol kemik
Pridružen/-a: 05.12. 2006, 20:53
Prispevkov: 96
Kraj: Domžale |
|
| |
|
Pa predpostavimo da imaš raztopine 1L. Gostota raztopine pri 30% je 1.3311 g/mL
rabiš maso raztopine ki jo dobiš tako mr=ρ(gostota)×Vr
In dobiš da je masa 1331,1g potem iz mase raztopine in procentuaže raztopine zračunaš maso čistega naoh
mNaOh=w×mr in dobiš da je 399,3g
množina NaOH je potem nNaOH=mNaOH/MNaOH=9,98mol
Ko maš podatek o množini NaOH lahko izračunaš molarnost raztopine c=n/Vr in to je 9,98mol/L
ker je NaOH močna baza velja [OH-]=[NaOH]
to velja zato ker: NaOH<---> Na+ + OH-
In tako lahko koncetracijo NaOH vstaviš direktno v račun pOH=-log[OH-] (PAZI, pri šibkih kislinah in bazah nesmeš direktno vstavljati koncentracije kisline/baze ampak moraš prej izračunat koncetracijo oksonijevih ali hidroksidnih ionov)
In pride pH 15 (zakaj nevem) ker pOH= -log[OH-]= -0,999
pH= 14 -pOH=15
|
|
| 28 Mar 2008 16:25 |
 |
|
Chlorine
moderator
Pridružen/-a: 03.12. 2006, 07:53
Prispevkov: 390
|
|
|
| 28 Mar 2008 21:00 |
  |
|
kr'en
na pol kemik
Pridružen/-a: 05.12. 2006, 20:53
Prispevkov: 96
Kraj: Domžale |
|
| |
|
Hm...kako že? Nekaj si ga usral. 14-(-0,999)=14,999 ~ 15 Pa tudi v literaturi piše da ima 10M NaOH pH 15.
|
|
| 29 Mar 2008 12:45 |
|
|
Chlorine
moderator
Pridružen/-a: 03.12. 2006, 07:53
Prispevkov: 390
|
|
|
| 29 Mar 2008 17:22 |
|
|
kr'en
na pol kemik
Pridružen/-a: 05.12. 2006, 20:53
Prispevkov: 96
Kraj: Domžale |
|
| |
|
Ja res je.
Nikjer nisem trdil da je lestvica večja od 14, samo napisal sem da pride izračunana vrendost pH 10M raztopine NaOH 15.
 |
|
At the other extreme, a 10 M solution of NaOH would have a pH of 15.
The usual range of pH values encountered is between 0 and 14, with 0 being the value for concentrated hydrochloric acid (1 M HCl), 7 the value for pure water (neutral pH), and 14 being the value for concentrated sodium hydroxide (1 M NaOH).
pH=15,28 je 20 M NaOH
to je verjtno najvec kar lah naredis
in lab |
Takole mi je frend reku na msn. Prvo je tudi on zračunal 13, ampak se je potem takoj popravil in rekel da pride 15.
|
|
| 30 Mar 2008 10:48 |
|
|
Chlorine
moderator
Pridružen/-a: 03.12. 2006, 07:53
Prispevkov: 390
|
|
| |
|
Nič, pH meter v roke in tehtnico pa en deci destilirane vode pa izmerit.
_________________
http://naravoslovje.org
Naravoslovni portal |
|
| 31 Mar 2008 17:05 |
|
|
carbon
kemik
Pridružen/-a: 29.04. 2009, 10:49
Prispevkov: 322
|
|
| |
|
NaOH ima 13ph KOH 14ph sam pol če večamo koncentracijo tut ph raste tko da je 13ph na 1 mol al neki...
|
|
| 01 Maj 2009 12:01 |
|
|
chem89
drugič v laboratoriju
Pridružen/-a: 17.07. 2014, 22:40
Prispevkov: 2
|
|
| pH pufra |
|
Živijo. Mene zanima kako se izračuna pH naslednje naloge.
V 0,1 mol NH3 (c) in 0,1 mol NH4Cl (c1) v 1 L raztopine. pH = ?
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
To so vsi podatki kar jih imam.
Računa pa se po KB formuli: KB = x2/c-x
Pa če mi kdo še napiše še razlago kako je prišel do takšnjega rezultata, zato ker je moje znanje kemije malo bogo. 
HVALA! 
|
|
| 17 Jul 2014 22:56 |
|
|
|
